Atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Kimyasal bağlar aynı tür ya da farklı tür atomlar arasında bulunabilir. Kimyasal bağların oluşmasında etkili olan tanecik elektronlardır. Kimyasal bağlar iki çeşittir: 1-) İyonik Bağlar: En dış yörüngelerinde 1,2 ve 3 elektron taşıyan atomlar metal atomlarıdır. Bu atomlar kararlı yapıya ulaşmak için(soygaz düzeyine ulaşmak)için elektronlarını vererek (+) yüklü iyon oluştururlar. En dış yörüngelerinde 4.5.6 ve 7 elektron bulunduran atomlar ametal atomlarıdır. Bu atomlar ise elektron alırlar ve (-) yüklü hale gelirler. Zıt yüklü iyonlar bir araya geldiklerinde aralarında bir çekim kuvveti oluşur.(+) ve (-) yüklü taneciklerin (iyonların) elektriksel çekim kuvvetinden doğan bu bağa iyonik bağ denir. Zıt yükler birbirini çeker, benzer yükler birbirini iter. ÖNEMLİ: iyonik bağlar metal-ametal atomları arasında oluşur. Örneğin; NaCl, KCl, FeS Bütün tuzlar iyonik katılardır. İyonik katılar elektrik akımını iletmezler ancak sulu çözeltilerinde veya erimiş halde elektrik akımını iletirler. Metalik özelliği en fazla olan element ile ametallik özelliği en fazla olan elementin oluşturduğu iyonik bağ en kuvvetli olur. 2-) Kovalent Bağlar: Ametaller hem elektron vererek hem alarak soygaz düzeyine ulaşabilir. Bu özellik ametallerin kendi aralarında da bileşik oluşturmalarını sağlar. Ametaller kendi aralarında yaptıkları bileşiklerde elektronlarının bir kısmını veya tamamını başka ametallerle ortaklaşa kullanırlar. Atomlar arasında elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşan bağlara kovalent bağlar denir. · Aynı cins iki atomun elektron ortaklığı sonucu oluşturdukları kovalent bağlara apolar (kutupsuz) kovalent bağ denir. Cl2, N2, F2, gibi. · Farklı cins iki atomun elektron ortaklığı sonucu oluşturdukları bağlara polar (kutuplu) kovalent bağlar denir. H2O, NH3 gibi. · Kovalent bağlı bileşikler molekül yapılıdır.